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氯化鈣溶于水中的水溶液可以與干冰混合制成低溫冷卻浴,不同種類和濃度的鹽保持的冷卻浴穩定溫度會有所不同。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、生物學等多個方面均有重要的應用價值。一般以氯化鈣為鹽類原料,通過調節濃度可以獲得所需的穩定溫度,不僅因為氯化鈣便宜易得,還因為氯化鈣溶液的共晶溫度(即溶液完全冷凝形成顆粒狀冰鹽顆粒時的溫度)適當低,可以達到-51.0℃,從而使溫度范圍從0℃到-51℃可調。
至無沉淀產生,濾去沉淀,再加碳酸鈉溶液至過量,濾去沉淀,然后加鹽酸至無氣體產生,蒸發溶劑,就沒有你所說的雜質了.
離子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4 沉淀
Mg2+(Ca2+,Ba2+)+CO32-=MgCO3(CaCO3,BaCO3) 沉淀
2H++CO32-=H2O+CO2 氣體
可由碳酸根沉淀,碳酸鈉必須過量,因為要完全除去體系中多余的鋇離子,鈣離子,鎂離子,鹽酸可過量,過剩的鹽酸可在蒸發過程中以HCl的形式逸出體系.
分子式:CaCl2 性質:無色立方結晶。一般商品為白色多孔塊狀或粒狀、蜂窩狀。無臭,味微苦。密度2.15g/cm3。熔點782℃。沸點>1600℃。氯化鈣具有從空中吸收水分,快速溶解和放熱的特性,因此使其成為一種深受歡迎的工業化學品。易溶于水,溶于醇、醋酸。在常溫下由水溶液析出六水氯化鈣結晶,加熱至200℃時變成二水物,繼續加熱至260℃變成白色多孔狀的無水氯化鈣。吸濕性極強,通常暴露于空氣中極易潮解。由二水合氯化鈣加熱至260℃進行干燥脫水制得。可用已除去重金屬的精制中性氯化鈣溶液,通過噴嘴噴成霧狀,與300℃熱氣流進行逆流接觸達到干燥脫水制得。用作氣體的干燥劑,生產醇、酯、醚和樹脂時的脫水劑。在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑、干燥劑。 生產原理: 可用石灰石和鹽酸反應制得。 主要化學反應如下 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2