氨水的屋里性質：

揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品，危規號82503。弱堿性氨水中存在以下化學平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃肖酸）相遇會產生白煙。NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

氨水的物理特性不穩定性

不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2ONH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒jian混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

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