二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程。由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法。將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易的食品（固態）、作致冷劑（液態）、制造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。

反應時可能揮發出的（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氣體。必要時可用裝有的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，制得二氧化碳氣。由炭窯窯氣和裂解所得氣體精制而得二氧化碳。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1。8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，制得二氧化碳氣。由炭窯窯氣和裂解所得氣體精制而得二氧化碳。不久后，德國化學家霍夫曼即弗里德里?！せ舴蚵?，對被他稱為“礦精”的二氧化碳氣體進行研究，推斷出二氧化碳水溶液具有弱酸性。

現代科學家一般認為CO2分子的中心原子碳原子采取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道（含有一個電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（占大氣總體積的0。03%-0。04%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：①有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-56。6℃（527kPa），沸點為-78。5℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。