生產工藝：焦亞硫酸鈉的生產工藝路線有干法和濕法兩種。( 1 ) 干法。將純堿和水按一定摩爾比攪拌均勻，待生成 Na2CO3.nH2O呈塊狀時， 放入反應器內，塊與塊之間保持一定的空隙然后通入SO2，直至反應終了，取出塊狀物，經粉碎得成品。( 2 ) 濕法。于亞硫酸鈉溶液內，加入一定量的純堿，使其生成亞硫酸鈉的懸浮液，再通入SO2 ，即生成焦亞硫酸鈉結晶，經離心分離、干燥而得成品。

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中文別名

偏重亞硫酸鈉;一縮二亞硫酸鈉;重硫氧;焦性亞硫酸鈉;偏亞硫酸鈉;焦亞硫酸鈉;食用焦亞硫酸鈉.

CASRN：7681-57-4

EINECS號：231-673-0

InchI編碼：InChI=1/2Na.H2O5S2/c;;1-6⑵5-7⑶4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2[2]

分子式：Na2S2O5

分子量：190.09

制作焦亞硫酸鈉的濕法工藝

濕法。于亞硫酸鈉溶液內,加入一定量的純堿,使其生成亞硫酸鈉的懸浮液,再通人 SO2即生成焦亞

由表可知,濕法優于干法,因此目前在國內都采用濕法生產。

1 濕法生產的原理

1.1 本法生產焦亞硫酸鈉的反應過程分 4步

1;在碳酸鈉溶液中通入 SO2至 PH 為 4.1生成亞硫酸鈉溶液,反應式如下

Na2CO3 +2SO2+H2O---2NaHSO3+CO2

2;亞硫酸鈉溶液中再加碳酸鈉調至 pH 為 7~8,即轉化為亞硫酸鈉,反應式為

Na2CO3+2NaHSO3— 2Na2O3+CO2+H2O

3;亞硫酸鈉再與 SO2反應至 PH4.1又生成亞硫酸氳鈉溶液。其反應式為

Na2SO3+SO2+H2O— 2NaHSO3

4;當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時,就析出焦亞硫酸鈉結晶,反應式如下

2NaHSO3— Na2S2O5+H2O

此 4步反應總反應式為

Na2CO3+2SO2--Na2S2O5+CO2

但如果反應條件不適當,亦可產生下副反應式

2Na2CO3+3SO2— Na2s1O5+Na2SO3+2CO2